الذرات والأيونات Atomes et ions
|تذكير|التمرين الأول|التمرين الثاني|التمرين الثالث|التمرين الرابع|التمرين الخامس|

تذكير


• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e و لشحناتها e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6× 10 19 c
• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
• الأيونات نوعان :
- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q

البداية


التمرين الأول


  1. ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
  2. الشحنة الكهربائية للإلكترون هي 1,6× 10 19 c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8

البداية

الجواب


التمرين الثاني


الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور ( P ) هي : +24× 10 19 c
احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.

البداية

الجواب


التمرين الثالث


العدد الذري لذرة الألومنيوم هو Z Al =13 . خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي +3e
  1. اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.
  2. احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.
  3. احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.

البداية

الجواب


التمرين الرابع


ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم ( Na ) إلكترونا واحدا لذرة الكلور ( Cl ) فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11 و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي +27,2× 10 19 c
  1. إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .
  2. إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .
  3. إعط العدد الذري لذرة الكلور .

البداية

الجواب


التمرين الخامس


جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.
  1. إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.
  2. احسب شحنة إلكترونات كل ذرة
  3. استنتج العدد الذري لكل ذرة .
  4. إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :
    Z Ar(argon) =18; Z S(soufre) =16; Z Cr(chrome =24; Z Fe(Fer) =26

البداية

الجواب


جواب التمرين الأول


  1. رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته : +2e ، رمزه : X 2+
  2. شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي : q=8×1,6× 10 19 c=12,8× 10 19 c

البداية

التمرين


جواب التمرين الثاني


حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :
المعطيات : e=1,6× 10 19 c و q=24× 10 19 c
العلاقة : q=ne إذن n= q e
التطبيق: n= 24× 10 19 c 1,6× 10 19 c =15
إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو 15 إلكترونا أي : 15 e
نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي : Z p =15

البداية

التمرين


جواب التمرين الثالث


  1. رمز الأيون الناتج هو A l 3+ عدد إلكتروناته n=( 13 e )( 3 e )=10 e
    نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو 10 e
  2. الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي : المعطيات : Z Al =13 و e=1,6× 10 19 c
    العلاقة : q=13×e
    التطبيق : q=13×1,6× 10 19 c=20,8× 10 19 c
  3. الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :
    q=( Z Al e )+( Z Al e )=( 13e )+( +13e )=0

البداية

التمرين


جواب التمرين الرابع


  1. رمز أيون الصوديوم هو : N a + { الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي : NaCl رمز أيون الكلورور هو: C l
  2. الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :
    المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم Z=11 فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو n=10 e و شحنةالإلكترونات هي 1,6× 10 19 c .
    العلاقة : q=ne
    التطبيق العددي : q=10×1,6× 10 19 c=16× 10 19 c
  3. حساب العدد الذري لذرة الكلورور :
    المعطيات : q=+27,2× 10 19 c و e=1,6× 10 19 c
    العلاقة : q=Ze إذن Z= q e
    التطبيق العددي : Z= 27,2× 10 19 c 1,6× 10 19 c =17

البداية

التمرين


جواب التمرين الخامس


  1. شحنة الأيون A هي +2e ، شحنة الأيون B هي -2e
  2. عدد إلكترونات الذرة A هو ( 24 e )+( 2 e )=26 e
    عدد إلكترونات الذرة B هو ( 18 e )( 2 e )=16 e
  3. العدد الذري للذرة A هو Z A =26
  4. اسم الذرة A هو الحديد ( Fe ) و اسم الذرة B هو الكبريت ( S ) و اسم الناتج هو كبريتور الحديد . ( FeS )
    التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت كبريتور الحديد .
    Fe+SFeS

البداية

التمرين